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壹、電解質與非電解質
一、電解質：凡溶於水能導電的化合物，稱為電解質。
1.凡屬於酸類、鹼類或鹽類的可溶性化合物都是電解質。
例1：常見的酸：調味醋內所含的醋酸(CH3COOH)、鹽酸(HCl)及硫酸（H2SO4)、硝酸(HNO3)等都是。
例2：常見的鹼：熟石灰〔學名氫氧化鈣Ca(OH)2〕，燒鹼〔學名氫氧化鈉(NaOH)〕，氨水〔學名氫氧化銨(NH4OH)〕等都是。 例3：常見的鹽：調味的食鹽〔學名氯化鈉（NaCl）〕，製香腸時所加的硝〔學名硝酸鉀(KNO3)，硫酸銅(CuSO4)〕等都是。
2.有些氣態化合物或金屬氧化物，溶於水也能導電，也屬於電解質。
(1) 非金屬氧化物溶於水後，因為產生酸類化合物，故為電解質。
例：SO2 溶於水（SO2＋H2O → H2SO3）為亞硫酸，可導電是為電解質。
(2) 金屬氧化物溶於水後，因為產生鹼類化合物，故為電解質。
例：MgO 溶於水（MgO＋H2O → Mg(OH)2 )成為氫氧化鎂，可導電是為電解質。
【註】礦泉水及果汁內所含的物質種類非常多，由於其中有數種化合物是電解質，所以礦泉水及果汁也能導電。
二、非電解質：凡溶於水不能導電的化合物，稱為非電解質。
例：乙醇（酒精）、甘油、、蔗糖等都是。
貳、電解質能導電的原因
一、電極的正極與負極
1.電極的正極：與直流電源供應器（或電池組）正極相連接的電極是正極。
2.電極的負極：與直流電源供應器（或電池組）負極相連接的電極是負極。
二、解離：當電解質溶在水中時，生成正、負離子可以自由移動的現象。
三、解離說：瑞典化學家阿瑞尼士（SvanteAugust Arrhenius,1859～1927）於1884年提出的，其主要內容為：
1.電解質溶解於水就分解成帶電的粒子，這些粒子稱為離子；帶正電荷的離子稱為正離子，帶負電荷的離子稱為負離子。
例：氯化氫(HCl)氣體溶解於水時，氯化氫解離成兩種帶電的粒子 ─ 氯離子和氫離子，其中氯離子帶一個負電荷，寫成 Cl－，氫離子帶一個正電荷，寫成H＋。離子可以帶不只一個電荷，如鈣離子Ca2＋ 帶二個正電荷。 2.數個原子結合成的粒子，叫做原子團（亦稱為根），也可以帶電荷。 例：氫氧化鈉解離產生的負離子 OH－，稱為氫氧根離子。另外常見的帶電原子團，還有銨根離子 NH4＋，硝酸根離子 NO3－，硫酸根離子 SO42－ 等，其中 SO42－ 帶了兩個負電荷。 【註】(1)簡單離子：由一個原子帶電而成的離子，稱為簡單離子。
例：Na＋、Ca2＋、Cl－、S2－等。
(2)複離子：由幾個原子結合成原子團帶電而成的離子，稱為複離子。 例：OH－、NO3－、CO32－ 等。
3.溶液中正離子所帶的總電量，與負離子所帶的總電量恰好相等，但負離子數目與正離子數目並不一定相等，這是因為溶液一定是電中性的。
例：在氯化鈣（CaCl2）的水溶液中，每個氯離子 Cl－ 帶一個負電荷，每個鈣離子 Ca2＋ 帶二個正電荷，但溶液中 Cl－ 的總數目是 Ca2＋ 總數目的兩倍，結果水溶液還是保持電中性。 4.離子在水溶液中可以自由地移動，當通以電流時，正離子移向負極，負離子移向正極。這些移動的離子，形成水溶液中的電流，所以水溶液可以導電。 【註】正負極的電極產物：在電解反應中，電解質在水溶液中，金屬、氫等易形成帶正電的正離子，而移向負極而析出，非金屬易形成帶負電的負離子，而移向正極而析出。
◆電解質溶液可以導電的理由
1.在固體電解質中，這些負、正離子由於距離短，正、負電荷間強烈吸引力而互相牽制結合在一起，不能自由游動，所以不能導電，是非導體。
2.當電解質溶解於水中，負、正離子距離子距離大了，吸引力弱，便能自由游動，於是負離子向正極游動，正離子向負極斿動，故可導電。
◆電解質的研判
電解質溶於水一定能導電，但其熔化狀態時不一定能導電（如酸類），故判斷某化合物是不是電解質，最好的方法是檢查該化合物在水溶液中是否能導電。
 電解質 | |||||||||||||||||||||||||
2015年3月4日 星期三
電解質是指可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。電解質通常分為強電解質和弱電解質。
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